Estimados alumnos:
Llevar la práctica impresa y la bata de laboratorio el dia Viernes 11 noviembre Ingeniería Industrial y jueves 17 de Noviembre Ing. Mecatrónica.
Se cuenta CON GAS EN EL LABORATORIO por lo que no se requiere traer material adicional (lámpara de alcohol) de parte de ustedes.
saludos!
PRÁCTICA NO.
1 ESPECTROS DE EMISIÓN.
OBJETIVOS:
Observar los espectros de
emisión producidos por distintas sustancias.
Espectro
de emisión.
Se denomina espectro de emisión atómica de
cierto elemento al conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas que
son emitidas por átomos del elemento cuando éste se encuentra en un estado
gaseoso y se trasmite energía. Estos espectros sirven para identificar una
sustancia, análogamente a una huella
dactilar, por lo que también es de utilidad para identificar si un compuesto es
nuevo o no.
La emisión de luz por un
elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un
fotón (partícula de luz). Como los electrones pueden proceder de
diferentes órbitas, los distintos elementos emiten
diferentes fotones con distintas longitudes de onda, en forma de colores.
Debido a esto, las luces de neón son anaranjado/ rojizas y las de sodio son
amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión.
MATERIAL:
Agua destilada
Asa de alambre (SE ENCUENTRA EN EL LABORATORIO)
Cloruro de potasio
Cloruro de cobre
Cloruro de estroncio
Cloruro de sodio
Cloruro de cobalto
Cloruro de calcio
Limadura de hierro
PROCEDIMIENTO:
1.
Encender el mechero de bunsen
2.
Tomar con el asa de alambre una pequeña cantidad de
cada cloruro y acercar los reactivos a
la llama uno por uno, para ver cómo reaccionan con el calor (este proceso se
manifiestan los espectros de emisión).
*enjuagar y secar el asa
entre reactivo y reactivo.
3.
Comprobar que al acercar a la llama cada cloruro
presenta flama de diferente color, indíquelo en la tabla:
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Cloruro
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Color de flama
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Cloruro de Potasio
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Cloruro de Cobalto
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Cloruro de Cobre
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Cloruro de Sodio
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Cloruro de Estroncio
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Cloruro de Calcio
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Conclusiones:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
INVESTIGACIÓN:
1.
¿A qué se le denomina espectro de emisión de luz?
2.
Muestre una tabla que incluya las diferentes frecuencias de emisión de
luz de distintos metales, así como los colores característicos con prueba
cualitativa a la llama.
3.
¿A qué se le denomina firma espectral?
4.
Indique aplicaciones del conocimiento de los espectros de emisión de los
metales.
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